La química detrás de “rápido y furioso”

Este es el tipo de entradas que tengo listas en caso de tener imprevistos.

En caso de ser fanáticos o no (mi caso) las producciones cinematográficas recurren cada vez más a técnicos y científicos especializados para hacer más realistas* las películas.

“Rápido y furioso” no es la excepción, porque en el mundo de las carreras unos segundos pueden significar la victoria o la derrota. En las carreras de fórmula uno, las escuderías gastan muchísimo dinero en mejorar y proporcionar una ventaja a su piloto.

En las películas, hemos visto que aprietan un botoncito y el auto experimenta un aumento en su velocidad. Esto es posible gracias a las características químicas del nitrógeno. La mayoría de los explosivos utilizados comercialmente, están elaborados a partir de compuestos nitrogenados.

¿Quién puede tener más experiencia con los explosivos nitrogenados (TNT -Trinitrotolueno) que el mismísimo Coyote?

El nitrógeno rápidamente rompe enlaces químicos en orden de crear nuevos y más estables, y es esta característica por lo cual es muy atractivo.

Lo que sucede en los autos cuando utilizan el nitro, es una reacción similar a la siguiente

Observen cuántos nuevos compuestos químicos surgen a partir de los reactivos iniciales

Esa luz azul, es debido a la fractura y formación de nuevos enlaces, y si las condiciones no son adecuadas puede explotar. Sobra decir que no lo intenten en casa.

Les dejo un video:

ÍNDICE DE IMÁGENES

Por orden de aparición:

[1] Fast & Furious – Wikipedia http://en.wikipedia.org/wiki/Fast_%26_Furious

[2] Coyote – http://mail.colonial.net/~hkaiter/equakeanimals.html

[3] Reacción química – creado por jorge0289

[4] video cañón de disulfuro de carbono – youtube http://www.youtube.com/watch?v=gesQHnYvgnk

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